Giải Hóa 8 - Bài 34: Bài luyện tập 6
Bài 34. BÀI LUYỆN TẬP 6 CÂU HỎI VÀ BÀI GIẢI Câu 1. Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng của H2 với các chát: 02, Fe2O3, Fe3O4, PbO. Ghi rõ điều kiện phản ứng. Giải thích và cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì. Bài giải Phương trình hóa học: 2H2 2H2O (1) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (2) 4H2 + Fe3O4 —3Fe + 4H2O (3) H2 + PbO Pb + H2O (4) Phản ứng (1) là phản ứng hóa hợp vì chất mới được sinh ra từ hai chất ban đầu. Phản ứng (2), (3), (4) đều là phản ứng oxi hóa - khử vì trong phản ứng đều xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. Câu 2. Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ? Bài giải Đưa que diêm đang cháy vào 3 lọ, lọ nào làm que diêm tắt đó là hiđro, lọ nào làm que diêm cháy dữ dội hơn là lọ chứa oxi, lọ làm que diêm vẫn cháy bình thường là lọ không khí. Hình 5.8 Câu 3. Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cụ thí nghiệm như hình 5.8. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: a) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi. Có thể dùng các hóa châ't và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí. Có thể dùng các hóa châ't và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro. Có thể dùng để điều chế khí hiđro nhưng không thu được khí hiđro. Bài giải Chọn câu trả lời đúng c. Câu 4. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: Mỗi phản ứng hóa học trên đây thuộc lcại phản ứng nào, vì sao? Bài giải a) Phương trình hóa học: co2 + H2O -> H2CO3 so2 + H2O —> H2SO3 (2) Zn + 2HC1 -> ZnCl2 + H2T (3) P2O5 + 3H2O —> 2H3PO4. (4) PbO + H2 -» Pb + H2O (5) Phản ứng (1), (2), (4) là phản ứng hóa hợp, vì chất mới sinh ra từ hai chất ban đầu; phản ứng (3), (5) là phản ứng thế vì nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. Phản ứng (5) là phản ứng oxi hóa - khử vì có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. Câu 5*. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa khí hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit, và sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp. Trong các phản ứng hóa học trên, chát nào là chất khử, chất nào là châ't oxi hóa? Vì sao? Nếu thu được 6 gam hỗn hợp 2 kim loại, trong đó có 2,8 gam sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu? Bài giải Phương trình hóa học: H2 + CuO -A> Cu + H2O (1) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (2) Chất oxi hóa: CuO, Fe2O3 vì là chất nhường oxi cho chất khác. Chất khử: H2 vì là chất chiếm oxi của chất khác. 2 8 Sô' mol của Fe là: nFe - = 0,05 (mol) 56 Sô' mol của Cu là: ncu = —^-7— - 0,05 (mol) 64 Theo phương trình hóa học: : lmol H2 tham gia phản ứng tạo ra Imol Cu Vậy 0,05mol H2 tham gia phản ứng tạo ra 0,05mol Cu. : 3mol H2 tham gia phản ứng tạo ra 2mol Fe. Vậy 0,075mol H2 tham gia phản ứng tạo ra 0,05mol Fe. Vậy nH2 = nH2<1) + nH2(2) = 0,05 + 0,075 = 0,125 (mol). Thể tích khí hiđro cần dùng: Vjj2 = 0,125 X 22,4 = 2,8 (Zỉ'í). Câu 6*. Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Viết các phương trình phản ứng. Cho cùng một khô'i lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất? Nếu thu dược cùng một thể tích khí hiđro thì khôi lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ nhất? Bài giải Phương trình hóa học: Zn + H2SO41oâng —> ZnSO4 + H2T (1) 2A1 + 3H2SO4ioãng —> A12(SO4)3 + 3H2T (2) Fe + H2S04ioãng —> FeSO4 + H2T (3) Gọi X là khôi lượng của các kim loại. Số' mol của Zn: nZn = Ậ-, nAi = , nFe - ““ 65 27 56 rm 1.... -1-1'1 ư a 3 3a a Theo phương trình hóa học: nH.m = —, nH,2) = —= — = —• p 5 V H2(1) 65 h2(2) 27 2 54 18 a nH2(3) - 55 nH2(2) > nHọ(3) > nH2(l) Vậy kim loại cho nhiều hiđro nhất là nhôm. Gọi y là thể tích khí hiđro thu được. — .Z _ , . ., y y 2 2y y Sô mol của hiđro: nH. = —T—, nAi - —T—= —T- = —T— ”2 22,4 22,4 3 67,2 33,6 y 65y y nZn = nFe - -T—- -> mZn = ----- = —, 22,4 22,4 0,345 „ 54y y _ 56y y IĨÌA1 — _ _ ' — _ í niFe = _ _ . = _ . 67,2 1,244 22,4 0,4 => niAi < mFe < mZn. Vậy khôi lượng kim loại nhỏ nhất là nhôm.