Giải Hóa 10: Bài 30. Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh
Bài 30. LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK TRANG 146 -147 Câu 1. Chọn D Câu 2. 1) Chọn c ; 2) Chọn B Câu 3. Khí IỈ2S và axit sunfuric dặc tham gia các phản ứng oxi hóa - khử thì khí IỈ2S chỉ thể hiện tính khử và H2SO.ị đặc chi thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H2S số oxi hóa của s chi có thể +6 t tăng, trong II2SO4 số oxi hóa s chỉ có thề giảm. Phương trình phản ứng hóa học: 2H,S + Ỏ2 -k > 21 1,0 + 2S ị 21 1, SO,, + Cu —> CuSO„ + so, + 2IIZO 2H,SO, + 2KBr —> Br, + SO, + 2I12O + K2SO4 Câu 4. Hai phương pháp điều chế H2S từ những chất trên: s đóng vai trò là chat oxi hóa trong các phản ứng. Câu 5. Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết 02. Còn lại hai bình là H2S và so2 mang đốt, khí nào cháy được là H2s, khí không cháy là SO2. 21LS + 3O2 -> 21LO + 2SO2 Câu 6. 1 Jấy mỗi dung dịch axit một ít cho vào ống nghiệm. Cho từng giọt dung dịch Ba(OỈI)2 vào các ống nghiệm chứa các axit đó. Có kết tua trắng là ông đựng H2SO3 và H2SO4, đó là kết tua BaSOy và BaSO,[, ống còn lại không có hiện tượng gì là HC1. Lấy dung dịch HC1 còn lại cho vào các kết tủa. Kết tua tan được thì dung dịch ban đầu là II9SO3, không tan là BaSO4, suy ra dung dịch ban đầu là Id2SO4. Ba(OII)2 + ILSO3 - > BaSO3ị + 2 1I2O Ba(OId)2 + H2SO4 —> BaSO4ị + 2ILO BaSO3 + 2HC1 —> BaCl2 + so2t + Id2O Gâu 7. a) Khí hiđro suníùa IKS và khí so2 không cùng tồn tại trong một bình chứa vì H2S là chất khử mạnh, so2 là chất oxi hóa 2H2S + so2 —-> 3Sị + 2H2O Khí oxi và khí clo có thể tồn tại trong một bình vì 02 không tác dụng trực tiếp với Cl2. Khí III và Cl2 không tồn tại trong một bình vì Cl2 là chất oxi hóa mạnh và HI là chát khử mạnh. Cl2 + 2HI —> 2HC1 + I2 Câu 8. Theo đề bài cho, bột s dư nôn Fe và Zn tác dụng hết với s. Phương trình hóa học của phản ứng: -> ZnS Zn + s —£ FeS (mol) X —> ZnSO4 + H2SÍ Fe + s (mol) y —> —> H2ST + FeSO4 ZnS + H9SO4 (mol) X —> 65x + 56y = 3,72 1,344 FeS + H2SO4 (mol) y —> x + y =■ = 0,06 Ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình trên ta được: X = 0,04 và y = 0,02. Vậy: mz,i = 65 X 0,04 = 2,6 (gam) và mFe = 56 X 0,02 = 1,12 (gam).