Giải Hóa 9: Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

  • Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit trang 1
  • Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit trang 2
  • Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit trang 3
BÀI 5.	LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT
GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA
Câu 1. Có những oxit sau: so2, CuO, Na2O, CaO, co2. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với:
a) nước?	b) axit clohiđric?	c) natri hiđroxit?
Viết các phương trình hóa học.
Bài giải
Tác dụng với nước: so2, Na2O, CaO, co2.
so2 + H2O H2SO3
Na2O + H2O -> 2NaOH
CaO + H2O -> Ca(OH)2 co2 + H2O H2CO3
Tác dụng với axit clohiđric: Na2O, CaO
Na2O + 2HC1 -> 2NaCl + H2O
CaO + 2HC1 -> CaCl2 + H2O
Tác dụng với natri hiđroxit: so2, co2
so2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O co2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Câu 2. Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng:
Phẫn ứng hóa hợp? Viết phương trình hóa học.
Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học. a) H2O; b) CuO; c) Na2O; d) co2; e) P2O5.
Điều chế bằng phản ứng hóa hợp: H20, Na2O, P2O5
2H2 + 02	2H2O
4Na + 02 -> 2Na2O 4P + 5O2	2P2O5
Điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phân hủy: CuO, co2
2Cu + 02 -» 2CuO Cu(OH)2 CuO + H2O c + 02 co2 CaCO3 - CaO + CO2Ĩ
Câu 3. Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí co2 và so2. Lằm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi co bằng hóa chất rẻ tiền nhất?
Viết các phương trình hóa học.
Bài giải
Cho tất cả đi qua nước vôi trong, thì khí co2 và so2 bị giữ lại
Còn CO thì đi qua và ta thu được co. co2 + Ca(OH)2 -> CaCOgị + H2O so2 + Ca(OH)2 -> CaSOgị + H2O
Câu 4. Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric:
Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit.
Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.
Giải thích cho câu trả lời.
Bài giải
Phương trình hóa học:
H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O	(1)
2H2SO4đ + Cu -4—» CuSO4 + SO2Ĩ + 2H2O (2)
Từ (1) và (2) ta thấy cùng thu được một lượng muối đồng sunfat như nhau những phương trình (2) cần gấp đôi lượng axit sunfuric so với phương trình (1). Cách thứ nhất tiết kiệm được axit sunfuric.
Câu 5. Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viêt những phương trình hóa học. (Ghi điều kiện của phản ứng, nếu có).
(1)
on
’ 0U3 ——
(3)Sk
Na2SO3
■ sO2 >
(àN,
Na2SO4
s + 02 _íĩ_> so2
so2 + ịo2 v - so3
so2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H20
so3 + H2O -> H2SO4
Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + scự + 2H2O
SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O
Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + so2t + H20
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4+ BaCl2 -» BaS04ị + 2NaCl