Giải Hóa 12: Bài 20. Luyện tập: Tính chất của kim loại

BÀI 20. LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 100 - 101 Câu 1. Chọn B.
Câu 2. Chọn c.
Câu 3. Chọn c.
Câu 4.
Ni phản ứng với các muối: CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3.
Phản ứng:	Ni + CuSO4 —> NiSO4 + Cuị
Ni + Pb(NO3)2 -> Pbị + Ni(NO3)2 Ni + 2AgNO3 -> 2Agị + Ni(NO3)2
Câu 5.
Đề làm sạch một mẩu thủy ngân có lẫn tạp chát kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy mẩu thủy ngân này trong dung dịch HgSO4 vì:
Zn + HgSO4 -> ZnSO4 + Hgị Sn + HgSO4 -> SnSO4 + Hgị Pb + HgSO4 -> PbSO4 + Hgị
Để làm sạch một mẩu bạc có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy mẩu bạc này trong dung dịch AgNO3 vì:
Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Agị Sn + 2AgNO3 —> Sn(NO3)2 + 2Agị Pb + 2AgNO3 -> Pb(NO3)2 + 2Agị
Câu 6. Chọn B.
Cách 1: Ta có n„2 = ỳ = 0,5 (mol) => nH, = 1 (mol).
Trong phân tử HC1 thì cứ 1 mol H+ có 1 mol cr.
=> mrauô-i = mHci + ưigôcaxit = 20 + 35,5 = 55,5 (gam).
Cách 2: Gọi X, y lần lượt là số mol Fe và Mg.
Fe + 2HC1 -> FeCl2 + H2t (mol) X	XX
Mg + 2HC1 -> MgCl2 + II2t (mol) y	• y y
56x + 24y = 20
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
ĩ
X + y = —
2
Giải hệ phương trình, ta được: X = y - 0,25 => mFeCl2 = 127 X 0,25 = 31,75 (gam) và mMgCl2 = 95 X 0,25 = 23,75 (gam).
Vậy mhaimu4ì = 55,5 (gam).
Câu 7. Chọn D.
Ta có: nH =	= 0,05 (mol).
2	22,4
Gọi M là nguyên tử khối trung bình (NTK) của hai kim loại. M + 2HC1 -» MC12 + H2T
(mol) 0,05	<-	0,05
=> M =	- 10 (g/mol).
0,05
Kim loại có NTK > 10 là Fe = 56.
Kim loại có NTK < 10 là Be = 9 (hóa trị II).
Câu 8. Chọn B.
Phản ứng:
(mol)
4M + nO2 -> 2M2O„
0,15
n
M2On + 2nHCl -> 2MCln + nH2O M + nHCl ->MCÌn+ ỊH2T
(mol)
=> ni,j =
n n	1,0
n
Biện luận: +) n = 1 => M = 9 (loại vì không có kim loại nào) +) n = 2 => M = 18 (loại)
+) n = 3 => M = 27: nhôm (Al)
GIÃI BẢI TẬP HOÁ HỌC 12 - co' BẢN
Câu 9. Chọn D.
Câu 10.
Phản ứng:
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Agị Cu + 2Fe(NO3)3 -> Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Chất rắn A là Ag.
Dung dịch B gồm Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2.