Giải bài tập Hóa 11 Bài 3: Sự điện ly của nước, pH: Chất chỉ thị aixit bazơ
Bài 3 : Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ Bằng dụng cụ đo nhạy, nước nguyên chất cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu H2O<zầH+ + OH- Ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử H2O mới có 1 phân tử bị điện li Độ điện li của nước ở 25°c là: a « 2. lữ-9 Nước có môi trường trung tính trong đó nống độ H+ bằng nống độ OH" theo phương trình điện li trên. Vì vậy môi trường trung tính là môi trường trong đó: [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 (mol/1) ở 25°c Người ta gọi tích sổ ion của nước ở 25°c là: KHỉO(25»c, = tH+]-[OH-] = 1,0.10-“ (moP.1-2) pH: Nếu [H+] = 1,0.10-3 mol/1 thi pH = a Mở rộng pH = -lg[H+]. Môi trường trung tính pH = 7 Môi trường axit pH < 7 Môi trường bazơ pH > 7 Ghi nhớ: Khi pH > 7 thì tính ra [H+] rối nhờ tích số ion của H2O tính ra [OH-] vì đó là môi trường bazơ. BÀI TẬP: Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25°c? Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH. Chất chỉ thị axit-bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ờ các khoảng pH khác nhau. Một dung dịch có [OH~] = 1,5.1O_5M. Môi trường cùa dung dịch này là axit c. kiềm trung tính D. không xác định được. Tính nồng độ H+, OH~ và pH của dung dịch HC1 0,1 OM và dung dịch NaOH 0,01 OM. Trong dung dịch HC1 0,01 OM, tích so ion của nước là [H+] [OH-] > 1,0.10-"* c. [H+] [OH-] < 1,0.10-"* [H+] [OH“] - 1,0.10~14 D. không xác định được. HƯỚNG DẪN GIẢI: Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H+ với nồng độ OH“. Kh2o = [H+].[OH-] = 10-4 (mol2/l-2) ở 25°c Môi trường axit là một môi trường có: [H+] > 10~7M pH < 7. Môi trường trung tính có: [H+] = KT7 M pH =7 Môi trường kiềm: [H+] pH > 7. Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. Màu của quỳ là đỏ: khipH<6. Màu của quỳ là tím: khipH = 7. Màu của quỳ là xanh: khipH>8 Màucủaphenolphtalein: Không màu khi pH< 8,3 Màu hổng khi pH > 8,3. Một dung dịch có [OH~] = l.S.HƯM thì môi trường của dung dịch là môi trường kiểm Chọn c. IO-11 I Vì[H+] = ———— = —<l0"7 M là môi trường kiềm. l,5.io-5 1,5 5. HC1 > H+ + Ci- 0, 10M [H+] = 0,10M => pH = 1 NaOH > Na+ +OH- 0,010M => [OH-] = 0.010M = l(r2M If)'14 =>[H+] =TTV = 10 12 M => pH=12 10-2 Dung dịch HC10,010M ở 25°c có tích số ion của nước là: [H+].[OH-] = 10"14. ơiọn B. Vì tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.